硼金属合金价态分析_硼金属合金价态分析图

1.含硼合金属有那些，列举一些金属牌号，谢谢

2.硼铁容易氧化吗

3.铁铬硼合金中各元素作用

4.金属加入硼元素后性能有什么方面的提升

5.氮化铁，氮化二铁中铁的化合价是？

6.锡，铅，铂，金四种金属的常见化合价是多少

硼不是金属，属于非金属。

1汉语元素名称中，所有金属元素均用金字旁“钅”（只有常温下为液态的金属汞例外），固态非金属用石字旁“石”，液态非金属用三点水“氵”，气态非金属用气字头“气”。硼属于固态非金属。

2金属最重要的性质是：形成金属键。即：外层电子非常容易失去，因此在单质（或由单质组成的混合物，比如合金）中，外层电子可自由移动，形成阳离子+自由电子的模式，宏观上表现为强导电性。硼单质中形成的是共价键，外层电子不能自由移动，具有绝缘性。

3金属不能夺电子形成负价化合物，非金属才具有形成负价化合物的性质（惰性元素例外）。硼可以形成负价化合物，比如硼化镁Mg?B?、硼化氢BH?（甲硼烷）等化合物中，硼均为-3价。

4金属的氧化物及氢氧化物显碱性（部分过渡金属的氧化物及氢氧化物也可与强碱中和，表现出酸性，这种氧化物和氢氧化物称为氧化物和氢氧化物），非金属的氧化物及氢氧化物只显酸性，只能与碱中和，不能与酸中和。氧化硼B?O?、硼酸H?BO?（氢氧化硼）均为酸性，可与碱中和，而不能与酸中和。

注

化学上有个名称叫做“准金属（metalloid）”，也有“类金属”“似金属”“半金属”“亚金属”等多种叫法，是将某些介于金属与非金属之间的元素归类于其中。主要包含硼、硅、砷、锑、碲、钋、砹等元素，有时也把碳、铝、锗、锑等元素归入准金属中。

准金属的外表呈现出金属的特性，但在化学性质上却表现出金属和非金属两种性质。

准金属大多都可以用于制造半导体。

准金属只是化学性质上的一种归类，不是严格的元素分类。

含硼合金属有那些，列举一些金属牌号，谢谢

B 硼 ://baike.baidu/view/20686.html

硼

百科名片

硼硼（péng），原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/立方厘米;，硬度仅次于金刚石，较脆。

目录

基本信息

详细介绍

性状特点

硼的应用

其他说法发现过程：

元素描述：

元素资料：

主要硼产品：

硼与人体健康

元素周期表·硼硼的发现简史

单质硼

单质硼的结构

单质硼的性质

单质硼的制备

三氧化二硼

三氧化二硼的制备与结构

三氧化二硼性质

硼酸和硼酸盐

硼酸的结构

硼酸的性质

硼砂的结构

硼砂的性质

三卤化硼

三卤化硼的制备

三卤化硼的性质

三卤化硼的结构

基本信息

详细介绍

性状特点

硼的应用

其他说法 发现过程：

元素描述：

元素资料：

主要硼产品：

硼与人体健康

元素周期表·硼 硼的发现简史

单质硼

单质硼的结构

单质硼的性质

单质硼的制备

三氧化二硼

三氧化二硼的制备与结构

三氧化二硼性质

硼酸和硼酸盐

硼酸的结构

硼酸的性质

硼砂的结构

硼砂的性质

三卤化硼

三卤化硼的制备

三卤化硼的性质

三卤化硼的结构

展开 编辑本段基本信息

硼 拼音:péng 部首:石, 部外笔画:8, 总笔画:13 五笔86&98:DEEG 仓颉:MRBB 四角号码:17620 UniCode:CJK 统一汉字 U+787C 英文：Boron

编辑本段详细介绍

属于非金属元素，符号B（borum) 原子体积:(立方厘米/摩尔) 4.6

元素在海水中的含量:(ppm) 4.41 元素在太阳中的含量:(ppm) 0.002 地壳中含量：（ppm） 950 莫氏硬度：9.3 氧化态： Main B+3 Other 化学键能： (kJ /mol) 元素周期性质

B-H 381 B-H-B 439 B-C 372 B-O 523 B-F 644 B-Cl 444 B-B 335 晶胞参数： a = 506 pm b = 506 pm c = 506 pm α = 58.06° β = 58.06° γ = 58.06° 用途

电离能 (kJ/ mol) M - M+ 800.6 M+ - M2+ 2427 M2+ - M3+ 3660 M3+ - M4+ 25025 M4+ - M5+ 32822 晶体结构：晶胞为三斜晶胞。

编辑本段性状特点

硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤族元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

编辑本段硼的应用

硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。

编辑本段其他说法

元素名称：硼 元素原子量：10.81 元素类型：非金属 原子序数：5 元素符号：B 元素中文名称：硼 元素英文名称：Boron 相对原子质量：10.81 核内质子数：5 核外电子数：5 核电核数：5 质子质量：8.365E-27 质子相对质量：5.035 所属周期：2 所属族数：IIIA 摩尔质量：11 氢化物：B2H6（现在还没有发现BH3） 氧化物：B2O3 最高价氧化物化学式：B2O3 密度：2.34 熔点：2300.0 沸点：3658 热导率: W/(m·K) 27.4 声音在其中的传播速率：（m/S） 16200 电子排布：2s2 2p1 核外电子排布：2,3 颜色和状态：固体 原子半径：1.17 常见化合价：+3 发现人：戴维、盖吕萨克、泰纳 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维和法国的盖吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。

元素描述：

它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。 元素来源：在自然界中,硼只以其化合物形式存在着(像在硼砂、硼酸中,在植物和动物中只存在有痕量的硼),通常由电解熔融的氟硼酸钾和氯化钾或热还原它的其他化合物(如氧化硼)制得 制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。 元素用途：它主要用于冶金(如为了增加钢的硬度)及核子学中,因为它吸收中子能力强 由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。

元素资料：

天然含硼的化合物硼砂（Na2B4O7·10H2O）早为古代医药学家所知悉。我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。 1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。硼的拉丁名称为 boracium，元素符号为B。这一词来自borax（硼砂）。 硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。

主要硼产品：

硼化物 三溴化硼 二硼化钛 二硼化铬 氮化硼 99.99%六方氮化硼 99.9%六方氮化硼 硼合金 硼铜合金 硼钢合金 硼化物 （1）三溴化硼： 无色或稍带**的发烟液体，有强烈的刺激性臭味。临界温度300℃，折射率1.5312。 （2）二硼化钛： 二硼化钛为灰白色六方形晶体或粉末，无味。其熔点2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。它具有优良的抗氧化性及导电性能。平均粒径D=4～8μ。 （3） 二硼化铬： 熔点1760℃，抗氧化性能好，高温强度大。

编辑本段硼与人体健康

食物来源 黄豆、葡萄干、杏仁、花生、榛子、枣、葡萄酒、蜂密，酒类，例如苹果酒和啤酒。 代谢吸收 有关硼的吸收代谢目前还未充分了解，膳食中很容易吸收，并大部分由尿排出，在血液中是与氧结合，为B(OH)3，和B(OH)4，硼酸与有机化合物的羟基形成酯化物。动物与人的血液中硼的含量很低，并与膳食中镁的摄入有关，镁摄入低时，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄积，但尚不清楚是何种形式。 生理功能 硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。对停经后妇女防止钙质流失、预防骨质疏松症具有功效，硼的缺乏会加重维生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睾丸甾酮分泌量，强化肌肉，是运动员不可缺少的营养素。硼还有改善脑功能，提高反应能力的作用。虽然大多数人并不缺硼，但老年人有必要适当注意摄取。 硼的生理功能还未确定，目前有两种说解释硼缺乏时出现的明显而不同的反应，以及已知硼的生化特性。一种说是，硼是一种代谢调节因子，通过竞争性抑制一些关键酶的反应，来控制许多代谢途径。另一种是，硼具有维持细胞膜功能稳定的作用，因而，它可以通过调整调节性阴离子或阳离子的跨膜信号或运动，来影响膜对激素和其他调节物质的反应。 被提出可能有的功能： 1.维持骨质密度。 2.预防骨质疏松。 3.加速骨折的愈合。 4.减轻风湿性关节炎症状。 需要人群 更年期女性，骨病患者应补充硼元素。 生理需要 目前尚未确定，但膳食中硼的摄入为0.5-3.5mg/d，需要量大于0.3mg/d。值得注意的是，当硼以硼酸类以外的形态应用时会致命，尤其在皮肤或黏膜有破损时，情况将更加严重。 过量表现 硼、硼酸、硼砂都是低毒类蓄积性毒物，每天口服100mg，可引起慢性中毒，肝、肾脏受到损坏，脑和肺出现水肿。 硼缺乏症 1.生长发育缓慢可能与硼的缺乏有关。 2.缺硼可能引起骨质疏松。 硼化 （Boronized）

编辑本段元素周期表·硼

硼，BORON，源自硼砂borax和碳carbon，1808年发现，硼是一种非金属，化合物以硼砂（四硼酸钠）和硼酸最为著名，后者是起清洁杀菌作用，对眼睛有益处的一种酸。美国的各种工业每年对硼的需要量，都在240，000t以上。在农业上，硼即可制成肥料，也是一种很好的除草剂。

硼的发现简史

尽管人们很久以前就和硼打交道，如古代埃及制造玻璃时已使用硼砂作熔剂，古代炼丹家也使用过硼砂，但是硼酸的化学成分19世纪初还是个谜。 1808年，英国化学家戴维（Sir Humphry Dy, 1778—1829）在用电解的方法发现钾后不久，又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法国化学家盖-吕萨克（Joseph-Louis Gray-Lussac ， 1778—1850）和泰纳（Louis Jacques Thenard,1777—1857）用金属钾还原无水硼酸制得单质硼。 硼被命名为Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊剂”的意思。说明古代阿拉伯人就已经知道了硼砂具有熔融金属氧化物的能力，在焊接中用做助熔剂。硼的元素符号为B，中译名为硼。直至1981年，人们才认识到硼不仅是植物，而且是动物合人类所必须的元素。当时报道的一项早期研究结果提示了硼的必要性，在这项研究中发现，给雏鸡喂饲维生素D不足但并不完全缺乏的饲料时，硼能够改善其骨骼钙化。

单质硼

单质硼有多种同素异形体,无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色．单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大。关于单质硼，我们作如下介绍： 单质硼的结构 单质硼的性质 单质硼的制备

单质硼的结构

B原子的价电子结构是2s2px2py，它能提供成键的电子是2s2p，还有一个P轨道是空的。B原子的价电子少于价层电子数，在成键时，价电子未被充满，所以B原子是缺电子原子，容易形成多中心键。所谓多中心键就是指较多的原子靠较少的电子结合起来的一种离域的共价键。例如用一对电子将三个原子结合在一起，既称为三中心两电子键。 晶态单质硼有多种变体，它们都以B12正二十面体为基本的结构单元。这个二十面体由12个B原子组成，20个接近等边三角形的棱面相交成30条棱边和12个角顶，每个角顶为一个B原子所占据。 由于B12二十面体的连接方式不同，键也不同，形成的硼晶体类型也不同。我们仅介绍其中最普通的一种α－菱形硼。 α－菱形硼是由B12单元组成的层状结构，这是α－菱形硼晶格的俯视图和三中心键情况。由图中可以清楚的看到，α－菱形硼晶体中既有普通的σ键，又有三中心两电子键。许多B原子的成键电子在相当大的程度上是离域的，这样的晶体属于原子晶体，因此晶态单质硼的硬度大，熔点高，化学性质也不活泼。 在α－菱形硼晶格中，每个二十面体通过处在腰部的6个B原子以三中心两电子键与在同一平面内的相邻的6个二十面体连接起来，（图中虚线三角形表示三中心两电子键，键距203pm）。这种二十面体组成的片层，层面结合靠的是二十面体的上下各3 个B原子以6个正常的B—B共价键（即两中心两电子键，键长171pm）同上下两层的6个附近的二十面体相连接，3个在上一层，3个在下一层。 在硼的二十面体结构单元中，B12的36个电子是如下分配的：在二十面体内有13个分子轨道，用去26个电子；每个二十面体同上下相邻的6个二十面体形成6个两中心两电子共价键，用去了6个电子；在二十面体腰部的6个B原子与同平面上周围相邻的6个三中心两电子键，用去了6×2/3=4个电子。结果总电子数是26+6+4=36,所有的电子都已用于形成复杂的多面体结构。 一个三中心两电子键是由3个B原子以各自的一个sp杂化轨道重叠形成的，重叠的交角是120，形成了特有的[]三角棱面，这种闭合的三中心键的分子轨道能级图如下： 三个杂化原子形成一个成键分子轨道和两个反键分子轨道，在这个成键分子轨道里有一对电子。

单质硼的性质

晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。 (1)与非金属作用 高温下B能与N2、O2、S、X2等单质反应,例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN, 在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2作用。 (2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气： 2B+6H2O(g)==2B(OH)3+3H2↑ (3)与酸作用 B不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸： 2B+3H2SO4(浓)==2B(OH)3+3SO2↑ B+3HNO3(浓)==B(OH)3+ 3NO2↑ (4)与强碱作用 在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐： 2B+2NaOH+3KNO2==2NaBO2+3KNO2+H2O (5)与金属作用 高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物。组成中B原子数目越多，其结构越复杂。 无定形硼用于生产硼钢，硼钢的抗冲击性能好，又因为B有吸收中子的特性，硼钢不仅是制造喷气发动机的优质钢材，还用于制造原子反应堆的控制棒。

单质硼的制备

工业上制备一般有两种方法： (1)碱法 ①用浓碱液分解硼镁矿得偏硼酸钠： ②将NaBO2在强碱溶液中结晶出来,使之溶于水成为较浓的溶液，通入CO2调节碱度,浓缩结晶即得到四硼酸钠,即硼砂: ③将硼砂溶于水，用硫酸调节酸度,可析出溶解度小的硼酸晶体: ④加热使硼酸脱水生成B2O3： ⑤用镁或铝还原B2O3得到粗硼: (2)酸法 用硫酸分解硼镁矿一步制得硼酸: 此方法虽简单,但须耐酸设备等条件,不如减法好。 粗硼用盐酸.氢氧化钠.和氟化氢处理，可得纯度为95-98%的棕色无定形硼。 (3)碘化硼热解制碘化硼 将碘化硼在灼热（1000-1300K）的钽丝上热解，可达到纯度达99.95%-菱形硼：

三氧化二硼

硼被称为亲氧元素，硼氧化合物有很高的稳定性。关于B2O3，我们介绍如下： 三氧化二硼的制备与结构 三氧化二硼性质

三氧化二硼的制备与结构

制备B2O3的一般方法是加热硼酸H3BO3使之脱水： 在高温下脱水可得玻璃态的B2O3，很难粉碎；在200℃以下减压缓慢脱水，可得白色粉末状B2O3，它是硼酸的酸酐，有很强的吸水性，在潮湿的空气中同水结合转化成硼酸。因此可以用作干燥剂。 X-射线结构测定表明，晶体状B2O3是由畸变的BO4四面体组成的六方晶格，而无定形B2O3是由平面三角形BO3的基本单元构成的。在1000℃以上气态B2O3分子是单分子，其构型是角形分子： 气态B2O3分子中键角B-O-B不固定。

三氧化二硼性质

(1)B2O3的熔点723K，沸点2338K。B2O3易溶于水，重新生成硼酸。但在热的水蒸气中则生成挥发性的偏硼酸HBO2，同时放热： B2O3（无定形）+3H2O（l）=2H3BO3（aq） (2)熔融的B2O3可以溶解许多金属氧化物而得到有特征颜色的片硼酸盐玻璃，这个反应可用于定性分析中，用来鉴定金属离子，称之为硼珠试验。例如： B2O3+CuO==Cu(BO2)2蓝色 B2O3+NiO==Ni(BO2)2 绿色 (3)B2O3与NH3在873K时反应可制得氮化硼(BN)x，其结构与石墨相同. (4)B2O3在873K时与CaH2反应生成六硼化钙CaB6，金属硼化物在电子工业中有重要用途。

硼酸和硼酸盐

关于硼酸和硼酸盐，我们介绍： 硼酸的结构 硼酸的性质 硼砂的结构 硼砂的性质

硼酸的结构

在H3BO3的晶体中，每个B 原子以三个sp杂化轨道与三个O 原子结合成平面三角形结构（平面三角形的BO3是构成B2O3，硼酸和多硼酸的基本结构单元），每个O 原子除以共价键与1个B原子和1个H原子相结合外，还通过氢键与另一个H3BO3单元中的H原子结合而连成片层结构，层与层之间则以微弱的范德华力相吸引。所以硼酸晶体是片状的，有滑腻感，可作润滑剂。

硼酸的性质

(1)H3BO3是白色片状晶体，微溶于水（273K时溶解度为6.35g/(100gH2O)），加热时，由于晶体中的部分氢键断裂，溶解度增大（373K时溶解度为27.6 g/(100gH2O)）。 (2)H3BO3是个一元弱酸，Ka=5.8×10，它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子H，而是由于B是缺电子原子，它加合了来自H2O分子中OH的（其中O原子上的孤对电子对向B原子的空的P轨道上配位）而释放出H离子： (3)硼酸的这种电离方式表现出了硼化合物是缺电子特点。所以硼酸是一个典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大为增强，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油后，pH≈3~4。 表现出一元酸的性质，可用强碱来滴定。 (4)硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成硼酸酯，硼酸酯在高温下燃烧挥发，产生特有的绿色火焰，此反应可用于鉴别硼酸，硼酸盐等化合物。 (5)硼酸加热脱水分解过程中，先转变为偏硼酸HBO3，继续加热变成B2O3。 (6)在同极强的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反应时, H3BO3被迫表现出弱碱性，如 B(OH)3+H3PO4===BPO4+3H2O

硼砂的结构

硼酸和硅酸相似，可以缩合为链状或环状的多硼酸x B2O3yH2O,所不同的是在多硅酸中有两种结构单元:一种即B2O3平面三角形,另一种系B原子以sp杂化轨道与O原子结合而成的BO4四面体。多硼酸不能稳定存在于溶液中，但多硼酸却很稳定,其中最重要的因素是四硼酸钠盐Na2B4O5(OH)48H2O,亦称之为硼砂。四硼酸根阳离子[B4O5(OH)4]的立体结构如下： 在[B4O5(OH)4]中，4配位的B原子是BO4四面体结构单元中的中心原子，而3配位的B原子是BO3平面三角形结构单元中的中心原子。即在四硼酸根中有两个BO3平面三角形和两个BO4四面体通过共用角顶O原子而联结起来的复杂结构。 四硼酸钠盐Na2B4O5(OH)48H2O，工业上一般把它的化学式写成Na2B4O7·10H2O。

硼砂的性质

(1)硼砂是无色半透明的晶体或白色结晶粉末。在空气中容易失水风化，加热到650K左右，失去全部结晶水成无水盐，在1150K熔成玻璃态。 (2)熔融状态的硼砂同BO3一样，亦有硼珠反应，也能溶解一些金属氧化物，并依金属的不同而显出特征的颜色，例如： Na2B4O7+CoO==2NaBO2Co(BO2)2 石蓝色 此反应可用于定性分析及焊接金属时除锈。 (3)硼砂是一个强碱弱酸盐，可溶于水，在水溶液中水解而显颇强的碱性： 也可写成： 硼砂水解时得到等物质的量的酸和碱，所以这个水溶液具有缓冲作用。硼砂易于提纯，水溶液又显碱性，在实验室中常用它配制缓冲溶液或作为标定酸浓度的基准物质。在工业上还可用做肥皂和洗衣粉的填料。

三卤化硼

三卤化硼是硼的特征卤化物，我们从以下三个方面介绍三卤化硼： 三卤化硼的制备 三卤化硼的性质 三卤化硼的结构

三卤化硼的制备

(1)以萤石，浓H2SO4和B2O3反应制备BF3： B2O3+3CaF2+3H2SO4==2BF3+3CaSO4+3H2O (2)用B2O3与HF酸作用,也可制得BF3: B2O3+6HF==2BF3+3H2O (3)用置换法,使BF3与AlCl3或AlBr3反应,可得BCl3或BBr3: BF3(g)+ AlCl3==AlF3+ BCl3 BF3(g)+ AlBr3==AlF3+ BBr3 (4)用卤化法,以B2O3和C为原料,通入Cl2气,也可制备BCl3: B2O3+3C+3Cl2==2BCl3+3CO (5)硼与卤素直接反应,也可得到三卤化硼: 2B+3X2==2BX3

三卤化硼的性质

三卤化硼的基本物理性质列于下表中： (1)三卤化硼都是共价化合物，熔、沸点均很低，并有规律地按F、Cl、B、I顺序而逐渐增高，它们的挥发性随相对分子质量的增大而降低。 (2)三卤化硼的蒸气分子均为单分子。 (3)BF3是无色的有窒息气味的气体，不能燃烧，BF3水解也得到与H2SiF6相当的氟硼酸HBF4： 氟硼酸是个强酸，仅以离子状态存在于水溶液中。 (4)BF3是缺电子化合物，是很强的路易斯酸，它可以同路易士碱如水、醚、醇、胺等结合生成加合物。由于BF3是个强电子接受体，它在许多有机反应中用作催化剂。 (5)给BCl3略加压力它即可液化，它是无色具有高折射率的液体。在潮湿的空气中发烟并在水中强烈水解： BCl3+3H2O==H3BO3+3HCl↑ 同BF3相比， BCl3是一个不太强的路易斯酸。（硼的卤化物在组成和物理性状方面和硅的卤化物很相似，化学性质也很相似。例如BCl3和SiCl4都强烈地水解，但水解机理不同。任何卤化物水解，必先同水分子配合。SiCl4能与水分子配位，是因为Si原子有d轨道，其配位数可高达6的缘故。而BCl3能与水分子配位，是因为它是缺电子分子。）

三卤化硼的结构

三卤化硼的分子结构都是平面三角形，表明B原子都是sp2杂化，如果把B-X键都当作单键来考虑，理论值与实测键长结果如下： 硼卤键长比计算值要短得多，显然是由于在B原子和卤原子之间形成了p-π配键。以BF3为例说明如下： 在B原子上有一个空的2p轨道没有参加杂化，它垂直于三角形的BF3分子平面，这个空轨道可以从三个F原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子，形成了一定程度的不定域的pπ配键，从而使B-F键有一定程度的复键的性质，结果使键长短于正常的单键。这样就使B原子周围有了8个电子。[1]

://wenku.baidu/search?fr=bk&word=B%20%C5%F0&lm=0&od=0

硼铁容易氧化吗

有硼钢，钢号如40MnB、40CrB、40CrMnB、40CrMnMoVB、16MnCr5B、20MnCr5B等；还有钯硼合金等吸氢材料，如PdB0.23，PdB0.7和PdB0.76等；再有磁性材料钕铁硼，牌号有N35—N52,35M—50M，30H—48H,30SH—45SH，28UH—35UH,28EH—35EH等。

——来自百科。

铁铬硼合金中各元素作用

硼铁不容易氧化。

硼铁是一种合金，通常是指在铁中加入一定量的硼元素，形成的一种金属材料。硼铁本身具有一些特殊性质，如高强度、高硬度、良好的耐磨性和耐腐蚀性等，但不易氧化。

虽然氧化是许多材料常见的腐蚀形式之一，但是对于硼铁来说，其表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以有效地阻止氧化的进一步发生。此外，硼元素本身也具有抗氧化的作用，它可以与铁形成稳定的化合物，从而防止铁的氧化。

因此，在正常的使用和保存条件下，硼铁是不易氧化的。但是需要注意的是，如果将硼铁暴露在高温、高湿或含有腐蚀性介质的环境中，仍然有可能发生氧化反应。因此，在使用和保存硼铁时，应避免其接触高温、高湿或腐蚀性介质。

金属加入硼元素后性能有什么方面的提升

铁合金作为炼钢脱氧剂，应用最广泛的是硅锰、锰铁和硅铁。强烈的脱氧剂为铝(铝铁)、硅钙、硅锆等(见钢的脱氧反应)。

铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。

硼在钢中的主要作用是增加钢的淬透性，从而节约其他较稀贵的金属，与镍、铬、钼等。

为了这一目的，其含量一般规定在0、001%～0、005%范围内。它可以代替1、6%的镍、0、3%的铬或0、2%的钼，以硼代钼应注意，因钼能防止或降低回火脆性，而硼却略有促进回火脆性的倾向，所以不能用硼将钼完全代替。

氮化铁，氮化二铁中铁的化合价是？

硼在钢中的作用 ；

（1）提高钢的淬透性,一般加入量很少 (0.0003%~0.005%)。

（2）提高钢的高温强度。强化晶界的作用。 硼是一个非金属元素，质子数为 5，原子量为 12，在钢中的溶解度很小，但对 钢的硬度形成有很大的影响。这是因为硼能推迟铁素体和珠光体的形成，这样在 快速淬火时能帮助马氏体的形成。与吸收中子没有关系。 最低限度加入硼 0.0007%已经可以增加钢的硬度， 如果硼加入超过 0.005%则硬 度增加量并不大。在碳钢中加入 0.002-0.003%的硼等效于 0.7% Cr，0.5% Mo 或 1.0% Ni 对钢的硬度的影响.相对于 C,Mn,Si,Al 等元素在钢中含量只是这几种 元素的百分之几的含量，也就是说含量极低，因此硼不能增加光泽。 (1)提高淬透性的能力极强。0.0010％～0.0030％硼的作用可分别相当于 0．6％ 锰、0．7％铬、0．5％钼和 1．5％镍，因此其提高淬透性的能力为上述合金元 素的几百倍乃至上千倍，故此只需极少量硼即可节约大量的贵重合金元素。 (2)具有最佳含量而且此含量极小。一般合金元素提高淬透性的效果随其在 钢中含量增加而增长，但硼却有一个最佳含量(范围)，过多或过少均对提高淬透 性不利，而且此量很小，约为 0.0010％，一般控制在 0.0005％～0.0030％。

(3)硼的淬透性效果与钢的成分有关。普遍认为钢中的碳和合金元素含量提 高， 硼提高淬透性的作用则下降。 所以低碳、 低合金钢中硼的淬透性效果最显著。 硼淬透性系数 fB 与钢中碳含量关系的经验公式之一为 fB=1+1.5(0．9-C)。

(4)硼的淬透性作用与奥氏体化条件有关。

锡，铅，铂，金四种金属的常见化合价是多少

FeN 铁为正3价

Fe2N 铁为正2价，氮为负4价

（注意一般化合无都是正价在前，负价在后）

常见元素化合价顺口溜（二）

一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，

铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六，负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七，

三价记住硼、铝、金。

这四种金属的常见化合价分别为：

1、锡（二价锡，四价锡）

锡可氧化至二价锡和较稳定的四价锡。二价锡是的，在酸中，可形成 [SnX?]?离子，X为F?,Cl?等；在碱中，会形成[Sn(OH)?]?等离子。

四价锡也是的，在酸中，可形成 [SnX?]?离子，X为F?,Cl?等；在碱中，会形成[Sn(OH)6]?, [SnO3]?等离子。四价锡的溶液都倾向水解出SnO沉淀。

2、铂（四价铂）

铂的化合物是+4价。在镍和铜矿中，铂系金属会以硫化物（如(Pt,Pd)S）、碲化物（如PtBiTe）、锑化物（PdSb）和砷化物的形态出现，并且也会与镍或铜形成合金。

3、铅（二价铅，四价铅）

在化合物中以+2和+4价存在，无机铅化合物中最稳定的价态是+2价。常见的铅化合物有氯化铅、碱式碳酸铅、硝酸铅、乙酸铅等。二价铅离子在溶液中是无色的。

4、金（一价金，三价金）

常见金的氧化态包括+1（一价金）及+3（三价金）。溶液中的金离子可以容易地被还原及沉淀成为金单质，方法是透过加入其他金属作还原剂。

扩展资料

锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。

锡是排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。金属锡柔软，易弯曲，熔点231.89℃，沸点2260℃。

锡有三种同素异形体：白锡为四方晶系，晶胞参数：a=0.5832nm，c=0.3181nm，晶胞中含4个Sn原子，密度7.28克/立方厘米，硬度2，延展性好；灰锡为金刚石形立方晶系，晶胞参数：a=0.6489nm，晶胞中含8个Sn原子，密度5.75克/立方厘米；脆锡为正交晶系，密度6.54克/立方厘米。

在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。

锡是银白色的软金属，比重为7.3，熔点低，只有232℃，你把它放进煤球炉中，它便会熔成水银般的液体。锡很柔软，用小刀能切开它。

锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜与温水生成有毒的铜绿（碱式碳酸铜）。

牙膏壳也常用锡做（牙膏壳是两层锡中夹着一层铅做成的。近年来，我国已逐渐用铝代替锡制造牙膏壳）。焊锡，也含有锡，一般含锡61%，有的是铅锡各半，也有的是由90%铅、6%锡和4%锑组成。

百度百科-锡

百度百科-铅

百度百科-铂

百度百科-金